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帅的批爆 幼苗
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(1)氟利昂在空气中能产生氯原子,而氯原子是臭氧分解的催化剂,CO2作致冷剂可防止臭氧层破坏,故答案为:保护臭氧层;
(2)不需要加热则最节能,a反应中利用太阳能,不需加热最节能,原子利用率最高的是把所有的反应物全部转化为产物,c反应中只有一种产物,原子利用率最高,
故答案为:c;
(3)根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4 947 kJ的热量,则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量,所以热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol,故答案为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol;
(4)利用三段式解题法计算
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),
开始(mol/L):1 30 0
变化(mol/L):0.75 2.25 0.75 0.75
平衡(mol/L):0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=[2.25mol/L/10min]=0.225 mol•L-1•min-1,
平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则k═
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)=[0.75×0.75/0.25×0.753]=5.3,
故答案为:0.225 mol•L-1•min-1;5.3;
(5)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合时,碳酸钠溶液的浓度变为2×10-4mol/L,根据溶度积常数计算,c(Ca2+)=
Ksp(CaCO3)
c(C
O2−3)=
2.8×10−9
2×10−4=1.4×10-5mol/L,因为是等体积混合,所以混合前溶液的浓度是混合后的2倍,所以混合前溶液的浓度为1.4×10-5mol/L×2=2.8×10-5mol/L,故答案为:2.8×10-5mol/L.
点评:
本题考点: 常见的生活环境的污染及治理;热化学方程式;化学平衡常数的含义;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及化学平衡计算以及平衡移动等问题,题目难度较大,注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键.
1年前
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