c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
忽深 幼苗
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n(CH3OH) |
n(CO2) |
(1)①v(CO2)=[1.00mol/L−0.25mol/L/10min]=0.075mol/(L•min),则v(H2)=3×v(CO2)=0.225mol/(L•min),
故答案为:0.225;
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,即k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2),
故答案为:k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2);
③使
n(CH3OH)
n(CO2)增大应使平衡向正反应方向移动:
A.该反应正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,故A错误;
B.充入He气,参加反应的物质的浓度不变,平衡不移动,故B错误;
C.将H2O(g)从体系中分离,生成物浓度减小,平衡向正反应方向移动,故C正确;
D.再充入1molCO2和3molH2,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,故D正确.
故答案为:CD;
(2)阴极发生还原反应,CO2被还原生成CO,阴极反应为:2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-;
反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0),则△G=△H-T•△S>0,反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行,
故答案为:2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-;不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;原电池和电解池的工作原理;化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识,题目难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断.
1年前
你能帮帮他们吗