chenhuihua7901
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pH=8的Ba(OH)2溶液,c(H+) = 1×10^(-8) mol/L
c(OH-) = Kw/c(H+) = 1×10^(-12) ÷[1×10^(-8)] = 1×10^(-4) mol/L
pH=5的稀盐酸,c(H+) = 1×10^(-5) mol/L
混合后,pH=7,c(H+) = 1×10^(-7) mol/L,
c(OH-) = Kw/c(H+) = 1×10^(-12) ÷[1×10^(-7)] = 1×10^(-5) mol/L
c(OH-)>c(H+) ,说明溶液为碱性,Ba(OH)2过量.应按照碱来计算.
设Ba(OH)2、HCl的体积比是x:y.
[ 1×10^(-4) x - 1×10^(-5) y ] / (x+y) = 1×10^(-5)
x:y = 2:9
1年前
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