0.1mol/l的氨水在蒸馏水的稀释过程中,电离程度怎么变化?C(H+)如何变化?

独牧人 1年前已收到3个回答举报

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都被稀释了导电性怎么可能变大
假设稀释前C（OH-）=0.00001mol/l,则C（H+）=0.000000001mol/l
稀释后C（OH-）=0.000001mol/l,则C（H+）=0.00000001mol/l
所以C(H+)增大

1年前

我爱magi 春芽

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C(H+)增大，氨水是弱电解质，越稀越电离，很显然溶液变稀了，C（OH-）就变小了，但水的离子积是不变的，所以C(H+)增大

1年前

dog10000 幼苗

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电离平衡的移动原理：弱电解质“越稀越电离”，所以电离程度会增大，氢离子的浓度也会增大！

1年前

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蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L氨水,温度不变,在稀释过程中,始终保持增加趋势下列那项?

1年前1个回答
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是

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一定温度下，用蒸馏水稀释0.1 mol·L -1 的氨水，则在稀释过程中，下列各数值保持增加趋势的是（

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（2013•洛阳一模）如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标

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还是弱电解质的电离平衡问题用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的氨水,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增加的是A:NaOH

1年前1个回答
0.1mol/L氨水用蒸馏水稀释过程中,下列叙述正确的是

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用0.1mol·L -1 的盐酸滴定0.1mol·L -1 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 [

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用蒸馏水逐渐稀释0.1 用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L 的氨水,若维持温度不变,则在稀释过程中,逐渐增加的是 [

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用蒸馏水稀释0.1mol•L-1的醋酸至0.01mol•L-1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势

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0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大

1年前3个回答
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

1年前1个回答
0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?

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用0.1mol·L —1 的盐酸滴定0.1mol·L —1 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 A． c (NH 4

1年前1个回答
用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L 的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中，逐渐增加的是 [

1年前1个回答
0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（　　）

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用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　） A．

1年前1个回答
0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（　　）

1年前2个回答
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?

1年前3个回答
蒸馏水物质变化制取蒸馏水的过程中,发生物态变化的有_____-和________

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

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