医梳 春芽
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A、用水稀释0.1mol/L氨水时,电离平衡向右移动,但是溶液的体积增大的多,所以c(NH4+)减小,故A错误;
B、由NH3.H2OOH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(OH-)增大,但是溶液的体积增大的多,则c(OH-)减小,故B错误;
C、由NH3.H2OOH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,故C错误;
D、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,根据选项B知c(OH-)减小,所以c(H+)增大,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.
1年前
0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是( )
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗