0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?

0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?
不是加水稀释促进电离得嘛.

德仁亲王 1年前已收到3个回答举报

滄海一粟幼苗

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加水,整个溶液在变稀,酸性减弱,所以H+浓度减小.
本质,是促进了醋酸的电离,电离出的H+的个数是增多了,可是溶液的体积增大,并且超过了H+个数的增大,导致浓度减小.

1年前

bnkee2 幼苗

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加水稀释促进电离确实是这样
如果你平衡学得好,对这个很有帮助勒沙特列原理解释了就是只减弱不消除
永远是个常数(温度不变),所以C(H+)是会减小

1年前

CMYK 幼苗

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呵呵...
这个简单.
C(H+)代表H+的量浓度.
c=n/V 如果加水,V增大,导致c减小.

1年前

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