将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比

解题思路：50mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下30ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．

50mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO₂）20ml
3：2=V（NO₂）：20mL，
V（NO₂）=[3×20mL/2]=30ml，
原气体中V（NO）=50ml-30mL=20mL，
所以原混合气体中NO和NO₂的体积比为为V（NO₂）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大．

4NO2 +2H2O +O2= 4HNO3
剩余的氧气30ml，那么反应掉的就是20ml，二氧化氮和氧气的比例是4:1
那么氧气的总体积就是30+1/5*20=34ml
那么二氧化氮的体积就是16ml了，体积比就是16:34=8:17