（10分）实验室用浓盐酸和MnO 2 制取并探究Cl 2 （氯气）化学性质,装置如下：

(10分) (1)MnCl ₂ ； 酒精灯、导管（各1分，共2分）

(2) 2Cl ₂ +2H ₂ O+C  4HCl+CO ₂ ↑(1分)

(3)①假设2： H ⁺ 的浓度对反应的影响 (1分)    ②实验 （6分）




分析：根据实验室制氯气的原理及质量守恒定律推断化学式；根据实验现象推断影响反应的因素．稀盐酸与浓盐酸的不同点：稀盐酸中含有氢离子和氯离子．

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可推知所缺物质化学式为MnCl ₂ ； 仪器名称为：酒精灯、导管

（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl ₂ +2H ₂ O+C  4HCl+CO ₂ ↑

（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H ⁺ 的浓度对反应的影响，要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，看是否产生黄绿色气体，若设计证明氢离子可增大氢离子浓度，因此实验方案如下：

①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．；

②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．；

故答案为：（1）MnCl ₂ ； 酒精灯、导管

（2）2Cl ₂ +2H ₂ O+C  4HCl+CO ₂ ↑

（3）①假设2：H ⁺ 的浓度对反应的影响     ②



将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热

若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．


将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热

若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，

若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．