| ||
| ||
| ||
实验序号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | ______ | ______ |
② | ______ | ______ |
翘翘睫毛 幼苗
共回答了18个问题采纳率:88.9% 举报
(1)根据质量守恒定律,反应前后原子种类、个数不变,可推知所缺物质化学式为MnCl2; 仪器名称为:酒精灯、导管
(2)C装置中的反应物为氯气、水和碳,生成物为氯化氢和二氧化碳,根据化学方程式书写原则写出化学方程式为:2Cl2+2H2O+C
△
.
4HCl+CO2↑
(3)稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子,故猜想2为H+的浓度对反应的影响,要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响,可增大氯离子的浓度,看是否产生黄绿色气体,若设计证明氢离子可增大氢离子浓度,因此实验方案如下:
①稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入氯化钠固体加热;若有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度无关.;
②将将稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入浓硫酸,加热;若有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度无关.;
故答案为:(1)MnCl2; 酒精灯、导管
(2)2Cl2+2H2O+C
△
.
4HCl+CO2↑
(3)①假设2:H+的浓度对反应的影响②
将稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入氯化钠固体加热 若有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度无关.
将稀盐酸加入二氧化锰中,然后滴入浓硫酸,加热 若有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度有关,
若没有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度无关.
点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;影响化学反应速率的因素探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查质量守恒定律及实验方案的设计,会根据物质的不同点找出影响反应速率的因素,会设计实验方案证明.
1年前
实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗