常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到[v/2]mL，则

解题思路：发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O₂过量，假设参加反应的CO₂为x mL，NO为y mL，则x+y=V，表示出各情况剩余气体的体积，据此计算解答．

发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂
假设参加反应的CO₂为x mL，NO为y mL，则x+y=V，
2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂…①
2mL 1mL
xmL [x/2]mL
2NO+O₂=2NO₂…②
2mL1mL2mL
ymL[y/2]mL ymL
（1）当反应②恰好反应时，则[y/2]mL=[x/2]mL，即y=x，生成的NO₂的体积y=[V/2]mL，显然符合题意；
（2）当反应②中NO过量时，则[y/2]mL＞[x/2]mL，即y＞x，O₂反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO₂气体为xmL，因此，反应最后得到的混合气体为NO和NO₂，其体积和为：（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=V，再根据NO过量的前提条件：y＞x，可以得出y＞[V/2]，这与题意“气体体积缩小到[v/2]mL”不符合，这种情况不可能符合题意，所以选项C错误；
（3）当反应②中NO不足时，则[y/2]mL＜[x/2]mL，即y＜x，O₂过量，此时反应掉的O₂为 [y/2]mL，剩余的O₂为（[x/2]mLmL-[y/2]mL ），生成的NO₂气体为ymL．因此，反应最后得到的混合气体为O₂和NO₂，其体积和为：（[x/2]mLmL-[y/2]mL ）+ymL=（[x/2]mL+[y/2]mL）=[v/2]mL，这与题意“气体体积缩小到[v/2]mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，所以选项ABD正确，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，确定可能的情况是关键．