13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH2=0.089g/L）

我爱kn 1年前已收到6个回答举报

liusok 幼苗

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解题思路：根据锌的质量结合化学反应方程式的计算来求算出氢气的质量，然后利用密度公式求算出氢气的体积即可．

设可制得的氢气的质量为x，则：2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑　65 2 13.2gx&...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查了利用化学反应方程式的计算，锻炼了学生分析问题，解决问题的能力．

1年前

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4.49L

1年前

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Zn+2HCl=ZnCl+H2
Zn(13.2g):H2(?)=65:2
?=26.4/65
X=?/0.089=26.4/(65*0.089)=4.56L

1年前

vktl 幼苗

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n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=....（自己算哦）
方程式Zn+2HCL=ZnCl2+H2↑
所以，n(H2)=n(Zn)=...
然后算出H2的体积V(H2)=n(H2)×22.4

1年前

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Zn ～ H2
65 1
13.2 13.2/65
所以nH2=13.2/65
V=n*22.4=13.2/65*22.4=4.5489L

1年前

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13.2/65*22.4

1年前

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