化学课上某校宋老师在引导学生分析了某干电池的结构后，又引导学生对有关问题进行了如下实验探究：

猜想与假设：电池是将化学能转变为电能的装置，因此电池产生的电能应来自于电池内物质的化学能；
故答案为：化学能转化为电能；
（1）金属的活动性顺序表中，锌位于氢之前为活泼金属可置换酸中氢，铜位于氢之后不能置换酸中氢；因此把锌片、铜片放入稀硫酸溶液中时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可在锌片上看到有气泡冒出；而铜与稀硫酸不反应，在铜片上无明显现象出现；
故答案为：锌片表面有气泡，铜片无现象；锌为活泼金属能置换出酸中的氢，而铜不能；Zn+H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）将稀硫酸溶液中的锌片与铜用导线连接，活动性较强的金属锌通过活动性弱的铜失去电子，在金属锌和铜之间出现电子移动形成电流，则电流计的指针出现偏转；而稀硫酸溶液中的H ⁺ 在铜片上获得电子而形成H原子，H原子结合成氢气分子，因此，在铜片出现气泡；
故答案为：电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出；
（3）将锌片和铜片从稀硫酸中移出并擦干，再使两者接触，此时因无溶液的参与不满足电子进行转移的条件，因此两金属间不再出现电子的移动，也就不会形成电流，电流表指针不出现偏转；
故答案为：没有；
（4）将用导线相连接的金属锌与铜放入硫酸铜溶液中，金属锌通过铜失去电子变成Zn ²⁺ 而溶解在溶液中，而溶液中的Cu ²⁺ 在铜片上获得电子而变成Cu原子形成金属铜，溶液颜色逐渐变浅直到消失；电子从锌移动到铜，则锌为负极铜为正极，电流计指针偏向正极铜；此时溶液中发生锌与硫酸铜生成铜和硫酸锌的置换反应；
故答案为：锌片溶解；铜片上析出铜；溶液蓝色变浅；铜；Zn+CuSO ₄ =Cu+ZnSO ₄ ；
交流与反思：化学变化在生成新物质的同时伴随着能量的变化，如燃烧可把化学能转变为热能、光能，金属间置换可释放出电能等；化学变化既可以提供新的物质也能释放出能量满足人们的需要，人的呼吸作用就是把食物中的化学能通过缓慢氧化转变为人体生理活动所需要的能量；
故答案为：热能；光能；电能；物质；能量．