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实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰用量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间(秒) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
过氧化氢溶液质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
二氧化锰用量(g) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到500mL氧气时所用的时间(秒) | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体温度(℃) | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
cwy63882 幼苗
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(1)从表中可以看出一开始随着二氧化锰质量的增加反应所用时间越来越短,即反应越来越快,但到了0.7g反应速度就不变了;
(2)从表中可以看出过氧化氢的溶质质量分数越大反应用的时间越短,即反应速度越快,溶质质量分数越大,同样质量的溶液中含溶质越多,即反应物接触面积越大,反应越快,随着反应速度的加快,温度越来越高,说明了该反应放出热量.
故答案为:(1)2H2O2
MnO2
.
2H2O↑+O2↑
(2)催化剂二氧化锰的用量对反应速率有影响.增加催化剂二氧化锰的用量能够加快反应速率,但增加到一定量时对反应速率的影响不明显.
(3)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响.过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,反应的速率越快.该反应是放热反应.
点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 通过回答本题知道了一个反应的催化剂的质量并不是越多越好,它是有质量限制的,反应物的浓度越大反应越快,即反应物的接触面积越大反应越快.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗