某同学对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究，做了一组实验，实验数据如下．

解题思路：从实验数据中可以看出，在相同质量的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，收集等体积氧气所用的时间不同，可见，实验探究的问题是：催化剂的用量对化学反应速率有没有影响．对反应的影响体现在反应所用的时间和反应物的用量上．

由表中数据可知，实验研究的问题是：催化剂的量对化学反应速率的影响．
二氧化锰（MnO₂）的量越多过氧化氢分解速率越快；但是，当二氧化锰的质量增加到0.7g之后，就不再影响过氧化氢分解的速率，30mL10%H₂O₂溶液加入0.7gMnO₂时反应速率达最大值．
故答案是：该同学探究的是：催化剂的量对化学反应速率的影响．
通过实验可以得出以下结论：二氧化锰（MnO₂）的量越多过氧化氢分解速率越快；当二氧化锰的质量增加到一定量后将不再影响过氧化氢分解的速率；二氧化锰的量可影响化学反应速率；30mL10%H₂O₂加入0.7gMnO₂时反应速率达最大值．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．