在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的
在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体
积比为25%
求:
1.V(H2) ,注 v指的是反应中氢气的速率.这要怎么算,用公式v=△c/△t算的话,物质的量浓度不是用1.2/22.4x1.2,而是1.2/2呢?
上面的提问修改一下，用公式v=△c/△t算的话，物质的量浓度不是用1.2/22.4x（1.2+1.8+0.8）,而是1.2/2呢？
积比为25%
求:
1.V(H2) ,注 v指的是反应中氢气的速率.这要怎么算,用公式v=△c/△t算的话,物质的量浓度不是用1.2/22.4x1.2,而是1.2/2呢?
上面的提问修改一下，用公式v=△c/△t算的话，物质的量浓度不是用1.2/22.4x（1.2+1.8+0.8）,而是1.2/2呢？
赞 天溺人 幼苗
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N2+3H2=2NH3
开始时：1摩尔 3摩尔 0摩尔
平衡时：1-X 3-3X 2X
平衡混合气中NH3占25%,即2X/(1-X+3-3X+2X)=25%,X=0.4摩尔
V(H2) =-0.4*3/(2*2)=-0.3摩尔/升·秒
开始时：1摩尔 3摩尔 0摩尔
平衡时：1-X 3-3X 2X
平衡混合气中NH3占25%,即2X/(1-X+3-3X+2X)=25%,X=0.4摩尔
V(H2) =-0.4*3/(2*2)=-0.3摩尔/升·秒
1年前 追问
9
物质的量浓度为什么不是用1.2/22.4x（1.2+1.8+0.8），反应过后气体总体积应该变化了，为什么还是用2L算。
容器体积只有2L，但为什么生成的气体体积会超过2L。
不是，这问题其实有第二问，H2在平衡时的体积分数为40.32L/[(1-x+3-3x+2x)L*22.4L/mol]=56.25%，这时氢气的体积为40.32L，不是超过2L吗。
不这么算，那怎么算H2在平衡时的体积分数呢？
daisy741031 花朵
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N2 + 3H2 <=> 2NH3
初始时： 1 3 0
平衡时：1-x 3-3x 2x
平衡混合气体中NH3的体积比=2x(1-x + 3-x + 2x) = 25%
x=0.4mol
H2减少的物质的量浓度=3x/2=3X0.4/2=0.6mol/L
v=△c/△t=0.3mo...
初始时： 1 3 0
平衡时：1-x 3-3x 2x
平衡混合气体中NH3的体积比=2x(1-x + 3-x + 2x) = 25%
x=0.4mol
H2减少的物质的量浓度=3x/2=3X0.4/2=0.6mol/L
v=△c/△t=0.3mo...
1年前
2
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