一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平

发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），
A．平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，则氮气的浓度变化量=0.15mol/L×[1/2]=0.075mol/L，故氮气的转化率=[0.075mol/L

1mol/2L]×100%=15%，故A错误；
B．10s末时达到平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，故v（NH₃）=[0.15mol/L/10s]=0.015mol/（L．s），v（H₂）=[3/2]v（NH₃）=0.0225mol/（L．s），故B正确，
C．因为化学反应前后是气体体积变化的反应，所以容器内反应混合气体的压强随反应的方向始终在变化，故容器中气体压强不再改变能说明平衡到达平衡，故C正确；
D．容器内总质量和体积始终不变，所以反应混合气体的密度也始终不变，故容器中气体密度不改变不能说明平衡到达平衡，故D错误；
故选AD．