一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2（g）+3H2(g)可逆符号2NH3

一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2（g）+3H2(g)可逆符号2NH3(g).
,NH3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器压强不变,充入1molNH3（g）
B.保持温度和容器体积不变,充入1molNH3（g）
C.保持温度和容器压强不变,充入1molN2（g）
D.保持温度和容器压强不变,充入1molAr（g)请分析下A.C不同处
体积增加而为什么浓度不变

shukai0322 1年前已收到1个回答举报

秋天里的哀伤幼苗

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B
根据等效平衡分析方法：极端假设法
加入1mol氨气相当于加入了1mol氢气和3mol氮气,要保持温度和压力不变,即为体积扩大一倍,相当于将原来的两份平衡何为一个,体积是原来两个平衡的体积之和,故不移动.
加入1mol氮气,要保持温度压力不变,即为膨胀,浓度减小,该反应为非等分子反应,肯定正向移动.

1年前追问

shukai0322 举报

...温度和压力不变是A条件 b是容积不变。。那个极端假设法 1MOL 氨气相当于0.5mol氢气和1.5mol氮气把？即体积扩大1.5倍然后相当1.5MOL氢气4.5MOL氮气分成2份？

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答案A，看错了选项分析如上极端假设法处理，加入1mol氨气就是相当于原来的0.5份，即体积扩大了0.5倍

shukai0322 举报

D 是不是也正向进行？？？？最后一个问题坚持

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不行，加入氩气，要整体压强不变，只能扩大体积，这样各组分的浓度降低了，左边两组分降低，所以平衡逆向移动。

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