把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管，加热制取氧气．当收集完所需要的氧气后，将导气管移出水槽，停止加热．待试管冷却后，
把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管，加热制取氧气．当收集完所需要的氧气后，将导气管移出水槽，停止加热．待试管冷却后，称量试管中剩余固体，其质量为18.4g．
（1）计算制得氧气的质量是多少？
（2）质量为多少的高锰酸钾发生了分解？
（1）计算制得氧气的质量是多少？
（2）质量为多少的高锰酸钾发生了分解？
赞 西街幕羽轻 幼苗
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解题思路：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．
（1）由质量守恒定律可知m（O2）=20g-18.4g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4
△
.
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
x 1.6g
[316/x＝
32
1.6g]
x=15.8g
答：（1）氧气质量为1.6g；（2）参加反应高锰酸钾的质量为15.8克
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．
1年前
2
fanxiaochun 幼苗
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1.氧气质量为：20g-18.4g=1.6g
2.根据方程式计算即可。
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
216 32
X 1.6g
求得X=15.8g
2.根据方程式计算即可。
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
216 32
X 1.6g
求得X=15.8g
1年前
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