（2011•奉贤区二模）向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/

往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁．
原来硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L=0.6mol，反应后生成的一氧化氮的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol．
硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol，
硝酸亚铁有0.25mol，也就是n（Fe）=0.25mol，
混合物中铁元素也有0.25mol，
如果混合物全部转变为铁单质，那么就会有0.25mol铁，
题目中是一定量的氢气，就有可能不能使铁全部还原出来，
所以不大于0.25mol的都有可能．
故选CD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度思考．