向一定量的Fe．FeO．Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol．L-1 的盐酸恰

解题思路：Fe．FeO．Fe₂O₃ 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，即为用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁的质量．

用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中．用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物 得到的铁和加入盐酸生成的氯化亚铁中的铁相等．盐酸的物质的量为：1mol．L^-1×0.1L═0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）═n（FeCl₂）═n（HCl）/2═0.05mol，m（Fe）═0.05mol×56g/mol═2.8g，即能得到铁的质量为2.8g．
答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是2.8g．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查了有关铁元素的计算．采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算．