repeat1899 幼苗
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(1)2.33g硫酸钡的物质的量为[0.233g/233g/mol]=0.01mol,根据硫元素守恒,可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L,二氧化硫的体积分数定义为[0.224L/1L]×100%=22.4%,
故答案为:22.4%;
(2)由(1)计算可知,n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,故溶液稀释成100mL,则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L,
故答案为:0.1;
(3)32kgSO2反应消耗Ca(OH)2的质量的为m,则:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
64 74
32kg m
故m=32kg×[74/64]=37kg,
故答案为:37.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 考查根据有关化学计算等,难度不大,注意(1)中利用守恒计算,可以避免根据方程式计算的繁琐.
1年前
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1年前4个回答
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你能帮帮他们吗