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假设 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
①有明显现象 | ______ | ______ | ______ |
②无明显现象,要进一步探究 | ______ | ______ | ______ |
5366323 幼苗
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(1)电解氯化钠溶液时,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,阴极是氢离子的电子生成氢气的过程,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,所以一定要让氯气在b电极产生,所以b电极是阳极,与电源正极相连,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,a电极是阴极,发生电极反应:2H++2e-=H2↑,该极消耗氢离子,电极附近溶液pH升高,故答案为:负;2Cl--2e-=Cl2↑;升高;
(2)电解饱和食盐水的原理方程式为:2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成的氯气和氢氧化钠反应可以制得消毒液,即2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;
(3)次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸,
即NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO,而导致漂白粉失效,故答案为:NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO;
(4)次氯酸酸性弱于盐酸,所以次氯酸钠可以和盐酸发生归中反应生成氯气,所以消毒液和“洁厕液”(含盐酸)混合使用没有清洁效果,故答案为:不行,因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O;
(5)消毒液具有氧化性,可以将铁钉氧化,但被氧化后会发现铁钉生锈,生成的三价铁离子能使KSCN显红色,可以根据铁定是否生锈以及是否出现使得KSCN鲜红色的溶液这一现象来判断,故答案为:
假设 实验操作 预期现象 结论
用烧杯取少量消毒液,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间 铁定表面出现铁锈 铁定被锈蚀
用试管取少量(实验①)浸泡后的溶液,滴加足量的1mol/L的硫酸酸化,再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液 溶液不变色或溶液显血红色 铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;金属的电化学腐蚀与防护.
考点点评: 本题考查学生利用电解装置获得消毒液的原理和方法,是一道考查学生综合知识的题目,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度大.
1年前
你能帮帮他们吗