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物质 | 溶解度(g/100水) | 物质 | 溶解度(g/100水) |
Ca(OH)2 | 0.173 | Ba(OH)2 | 3.89 |
CaCO3 | 0.0013 | BaSO3 | 0.016 |
Ca(HCO3)2 | 16.60 |
实验方案 | 现象 |
1.取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,加热, 用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体. | ______ |
2.取少量溶液于试管中,加入______ | ______ |
409032456 春芽
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(1)浓硫酸把铜氧化成硫酸铜,本身被还原成二氧化硫,反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫有毒,具有酸性氧化物的通性,可与碱反应生成盐和水,所以可用碱液吸收二氧化硫,防止污染空气.
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;吸收SO2防止污染空气;
(2)①从安全角度考虑可能发挥的作用,从防倒吸来看,长导管起平衡内外压强的作用;从环保角度看,装置中有未排出的二氧化硫,可从B导管通入空气,以便把装置中残留的二氧化硫排出被碱吸收,防止拆除装置使二氧化硫污染大气,
故答案为:防止C中的液体倒吸(或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓气,以排尽A中的SO2气体,不会产生污染等);
②根据表中CaCO3、Ca(HCO3)2的溶解度可知,Ca(HCO3)2的溶解度远大于CaCO3,由此类比Ba(HSO3)2的溶解度远大于BaSO3,预测了D试管未出现浑浊的原因是生成了溶解度较大的Ba(HSO3)2,
故答案为:生成了溶解度较大的Ba(HSO3)2;
③Ba(HSO3)2和HCl反应的方程式为:Ba(HSO3)2+2HCl═BaCl2+2H2O+2SO2↑,二氧化硫为酸性气体遇石蕊变红,所以现象为:试管中有气泡产生,湿润的蓝色石蕊试纸变红;
Ba(HSO3)2为酸式盐,能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钡沉淀,所以加入试剂为氢氧化钠溶液,反应的方程式为:Ba(HSO3)2+2NaOH═BaSO3↓+H2O+Na2SO3,所以看到的现象为有浑浊出现,
故答案为:试管中有气泡产生,湿润的蓝色石蕊试纸变红;NaOH溶液;试管中出现浑浊.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质实验.
考点点评: 本题考查了硫酸及二氧化硫的性质,题目难度中等,注意掌握浓硫酸的化学性质、二氧化硫的检验方法;解答本题时注意充分利用图示和图表信息,结合题目设问进行分析.
1年前
(2013•宁德模拟)某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究.
1年前1个回答