某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．
试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______（NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中______时，表明该装置不漏气．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为______
（6）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______
（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）______．
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试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______（NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中______时，表明该装置不漏气．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为______
（6）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______
（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）______．
赞 傲雪晶莹 春芽
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解题思路：（1）根据氯气和转移电子的关系式计算；
（2）根据反应物状态和反应条件判断；
（3）根据气密性的检验方法判断；
（4）根据氯气和碘离子的性质结合氧化还原反应书写方程式；
（5）根据氯气的性质判断；
（6）根据氯气的性质判断；
（7）根据三价铁离子的特殊反应现象确定；
（2）根据反应物状态和反应条件判断；
（3）根据气密性的检验方法判断；
（4）根据氯气和碘离子的性质结合氧化还原反应书写方程式；
（5）根据氯气的性质判断；
（6）根据氯气的性质判断；
（7）根据三价铁离子的特殊反应现象确定；
（1）Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO 4
△
.
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 转移电子
2 mol 2NA
1mol NA
故答案为：NA
（2）反应物的状态为固体和液体，反应条件是加热．
故选丁．
（3）夹住橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，如果漏气，分液漏斗内压强减小，水面会下降，否则不含下降．
故答案为：a，液面（水面）不下降．
（4）漏气有氧化性，能置换出碘单质，
故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-
（5）氯气有氧化性，亚硫酸钠有还原性，氯气和亚硫酸钠能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸．
故答案为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
（6）氯气有毒，不能直接排空，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸能和碱反应，从而达到吸收氯气的作用．故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液； 吸收多余的氯气，防止污染空气．
（7）三价铁离子和硫氰化钾反应，使溶液变成血红色．
故答案为：取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 常见气体制备的发生装置：
1、固、固加热型，如制取氧气、氨气等；
2、固、液加热型或液、液加热型，如制取氯气、氯化氢等；
3、固、液不加热型或液、液不加热型，如氢气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等；
1年前
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1年前1个回答
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