实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
标准盐酸体积(mL) | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
laojiudiy 幼苗
共回答了22个问题采纳率:81.8% 举报
V |
Vm |
(1)检查装置A气密性主要是防止活塞处漏气,具体检验方法为:夹紧止水夹,向分液漏斗中加水,旋开活塞,一段时间后,若水不能顺利流下,证明气密性良好;或者关闭分液漏斗活塞,右侧的导管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有气泡产生,冷却后是否有一段水柱形成,
故答案为:夹紧止水夹,向分液漏斗中加水,旋开活塞,一段时间后,若水不能顺利流下,证明气密性良好;或者关闭分液漏斗活塞,右侧的导管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有气泡产生,冷却后是否有一段水柱形成;
(2)气体11.20 mL,说明氧气为[0.0112L/22.4L/mol]=0.0005mol,则过氧化钠为0.0005mol×2=0.001mol,质量为0.001mol×78g/mol=0.078g,故过氧化钠的质量分数为[0.078g/0.1g]×100%=78%,
故答案为:78%;
(3)稀释至250 mL,需用到250 mL容量瓶,定容时还需要用到胶头滴管,
故答案为:250 mL容量瓶、胶头滴管;
(4)由表中数据可知,第一组数据误差大,要舍去,用后三组计算平均值是[24.98mL+25.00mL+25.02mL/3]=25.00mL;
若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶,相当于增加了待测液的量,滴定液会增多,则需要的盐酸体积增多,计算时会认为氧化钠偏多,过氧化钠的质量分数会偏低,这里说的实验测定结果指的是盐酸的体积会偏高,
故答案为:25.00;偏高.
(5)①Na2O2与水生成H2O2方程式是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,
故答案为:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
②实验一改进的目的是使过氧化氢分解,一般加入使过氧化氢快速分解的催化剂,如二氧化锰等均可,
故答案为:反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质,涉及定量测定物质的纯度、气密性的检验、实验数据的处理能力、中和滴定操作方法及误差分析,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗