（2011•白下区二模）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加
（2011•白下区二模）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下．
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）表格中，m=______g．
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为______．
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．______（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0g | m |
| 第二次加入10.0g | 2.0g |
| 第三次加入10.0g | 1.5g |
| 第四次加入10.0g | 1.0g |
| 第五次加入10.0g | 0.6g |
| 第六次加入10.0g | 0.6g |
（2）表格中，m=______g．
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为______．
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．______（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
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解题思路：（1）熟记常用的化学方程式即可轻松作答．
（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据
×100%求出镁铜合金中镁的质量分数．
（4）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据
×100%求出稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据
| 镁的质量 |
| 镁铜合金的质量 |
（4）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据
| 硫酸的质量 |
| 稀硫酸的质量 |
（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．
（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5
（3）镁铜合金中镁的质量分数=[3g−0.6g/3g×100%=80%
（4）每10.0g稀硫酸与0.5g镁恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
2498
0.5g x
24
0.5g＝
98
x]
x=2.04g
稀硫酸中溶质的质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%
故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（2）2.5
（3）80%
（4）20.4%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．
1年前
2
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗