NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70 0 C以上主要发生副反应：3C
NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70 0 C以上主要发生副反应：3Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3H 2 O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示： （Ⅰ）根据装置A回答： （1）烧瓶内反应的化学方程式为 ______ ．大试管内反应的离子方程式为 ______ ． （2）饱和食盐水的作用是 ______ ；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能） ______ ．装置A还需连一个怎样的装置？ ______ ． （Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答： （3）装置B中装的溶液是 -______ ，a接电源的极 ______- ；电解总化学的方程式为 ______ ． （4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是 ______ ． |
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（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的原理为：MnO 2 +4HCl（浓）
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，大试管中发生的反应是氯气和冷的氢氧化钠溶液反应，故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（2）饱和食盐水的作用是除去杂质气体HCl；氯气中的水蒸气不影响次氯酸钠的制取，所以氯气可以不干燥，但是氯气有毒，一定要进行尾气处理，故答案为：除去杂质气体HCl；能；尾气气吸收装置；
（3）制取次氯酸钠的原理是让氯气和氢氧化钠反应，氯气和氢氧化钠的产生来自饱和食盐水的电解，为了让产生的氯气被溶液全部吸收，氯气一定要在下面的电极上生成，故下面的电极上是氯离子失去电子的过程，为阳极，所以a极为电源的正极，故答案为：NaCl；正；NaCl+H 2 O
通电
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NaClO+H 2 ↑；
（4）电解一段时间后的电解液主要成分是次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠具有漂白性，水解显示碱性，滴加到红色石蕊试纸上以后会先变蓝后褪色，故答案为：先变蓝后褪色．
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，大试管中发生的反应是氯气和冷的氢氧化钠溶液反应，故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（2）饱和食盐水的作用是除去杂质气体HCl；氯气中的水蒸气不影响次氯酸钠的制取，所以氯气可以不干燥，但是氯气有毒，一定要进行尾气处理，故答案为：除去杂质气体HCl；能；尾气气吸收装置；
（3）制取次氯酸钠的原理是让氯气和氢氧化钠反应，氯气和氢氧化钠的产生来自饱和食盐水的电解，为了让产生的氯气被溶液全部吸收，氯气一定要在下面的电极上生成，故下面的电极上是氯离子失去电子的过程，为阳极，所以a极为电源的正极，故答案为：NaCl；正；NaCl+H 2 O
通电
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NaClO+H 2 ↑；
（4）电解一段时间后的电解液主要成分是次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠具有漂白性，水解显示碱性，滴加到红色石蕊试纸上以后会先变蓝后褪色，故答案为：先变蓝后褪色．
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