归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H + )之比为2∶1。 ③在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中均存在下列关系c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO 3 ‑ )+2c(CO 3 2- ) ④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ;醋酸根水解常数为K h ;水的离子积为K w ; 则三者关系为:K a ·K h =K w ⑥反应A(g) 2B(g);△H,若正反应的活化能为E a kJ·mol -1 ,逆反应的活化能为E b kJ·mol -1 ,则△H =(E a -E b )kJ·mol -1 。其归纳正确的是
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