次数 | 加入盐酸的量 | 生成H2的总质量 | 剩余固体质量 |
1 | 50mL | 0.2g | |
2 | 50mL | 0.4g | |
3 | 50mL | 0.6g | 0.2g |
4 | 50mL | 0.6g | 0.2g |
guoliange 幼苗
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(1)根据前三次加入稀盐酸与生成H2的关系,当加入150mL稀盐酸,金属制品中铁恰好与稀盐酸完全反应;
故答:3;
(2)设制品中Fe的质量为x,三次参加反应的HCl质量为y
依据题意得:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5673 2
x y 0.6g
56:2=x:0.6g
73:2=y:0.6g
解之得:x=16.8g y=21.9g
铁制品中单质碳的质量分数=
0.2g
16.8g+0.2g×100%≈1.18%
∵1.18%<2%,∴铁制品属于钢
答:这块铁制品中单质碳的质量分数为1.18%,它是钢;
(3)盐酸溶液中HCl的质量分数=
21.9g
150mL×1.04g/mL×100%≈14.04%
答:所用的盐酸溶液中HCl的质量分数为14.04%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;生铁和钢.
考点点评: 由第四次加入50mL稀盐酸氢气质量不再增加、剩余固体质量不再减少,可得知第四次加入的稀盐酸因铁在前三次已被完全反应而未发生反应.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗