由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c(S

A．根据电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），故c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K⁺）：c（H⁺）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；
B．由A计算可知，溶液中c（K⁺）=0.3mol/L，故B正确；
C.4.8gNaOH的物质的量为[4.8g/40g/mol]=0.12mol，溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H⁺后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al³⁺）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al³⁺不能完全沉淀，故C错误；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、化学计算等，难度中等，A选项为易错点，学生只考虑离子而忽略浓度关系．