（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol•L-1，c（Al3+）=0.4

（1）根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO
2−4），即：
0.1 mol•L^-1+3×0.4 mol•L^-1+c（K⁺）=2×0.8 mol•L^-1，则c（K⁺）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（2）标准状况下，33.6L的NH₃的物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，溶于水配成2L的溶液，故氨水的物质的量浓度为[1.5mol/2L]=0.75mol/L，
故答案为：0.75；
（3）标准状况下，若aL NH₃的物质的量为[aL/22.4L/mol]=[a/22.4]mol，含有的氢原子数为b，故[a/22.4]mol×3×N_A=b，解得N_A=[22.4b/3a]mol^-1，
故答案为：[22.4b/3a]mol^-1．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的有关计算等，难度不大，注意（1）中电解质混合溶液中离子浓度经常利用电荷守恒进行计算．

1年前

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