往100 mL FeCl 3 溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停
| 往100 mL FeCl 3 溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为
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0．672L标准状况下的硫化氢气体的物质的量为0.03mol，与FeCl 3 溶液反应的方程式为：
，0.03mol硫化氢气体要消耗，0.06molFeCl 3 ，生成FeCl 2 0.06mol，及0.06molH + ；再加入过量的铁粉其反应为
，
；反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，所以，有0.06mol FeCl 2 由
与铁反应而成，而H + 的物质的量为0.06mol，与铁反应生成
物质的量为0.03 mol，即还有0.03 mol 由
与铁反应生成，即 需0.02 mol；所以100 mL FeCl 3 溶液中FeCl 3 的物质的量为
，即其物质的量浓度为0．8 mo/L；
0．672L标准状况下的硫化氢气体的物质的量为0.03mol，与FeCl 3 溶液反应的方程式为：
，0.03mol硫化氢气体要消耗，0.06molFeCl 3 ，生成FeCl 2 0.06mol，及0.06molH + ；再加入过量的铁粉其反应为
，
；反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，所以，有0.06mol FeCl 2 由
与铁反应而成，而H + 的物质的量为0.06mol，与铁反应生成
物质的量为0.03 mol，即还有0.03 mol 由
与铁反应生成，即 需0.02 mol；所以100 mL FeCl 3 溶液中FeCl 3 的物质的量为
，即其物质的量浓度为0．8 mo/L；
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