现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中
现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录：
（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？ （2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
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（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H 2 SO 4 的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；
设R的相对原子质量为x
R+H 2 SO 4 ═RSO 4 +H 2 ↑
x 98
3.25g 4.9g
x
3.25g =
98
4.9g x=65
Zn的相对原子质量为65，故金属R为Zn
（2）第三次反应中，H 2 SO 4 反应完全，前三次共消耗H 2 SO 4 的质量=35g×3×14.0%=14.7g
设Zn与H 2 SO 4 反应后生成ZnSO 4 质量为a，生成的H 2 质量为b
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
98 161 2
14.7g a b
98
14.7g =
161
a a=24.15g
98
14.7g =
2
b b=0.3g
溶液中ZnSO 4 的质量分数=
24.15g
105g+(16.0g-6.25g)-0.3g ×100%=21.1%
答：（1）该混合物粉末中另一金属R为金属锌；
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是21.1%．
设R的相对原子质量为x
R+H 2 SO 4 ═RSO 4 +H 2 ↑
x 98
3.25g 4.9g
x
3.25g =
98
4.9g x=65
Zn的相对原子质量为65，故金属R为Zn
（2）第三次反应中，H 2 SO 4 反应完全，前三次共消耗H 2 SO 4 的质量=35g×3×14.0%=14.7g
设Zn与H 2 SO 4 反应后生成ZnSO 4 质量为a，生成的H 2 质量为b
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
98 161 2
14.7g a b
98
14.7g =
161
a a=24.15g
98
14.7g =
2
b b=0.3g
溶液中ZnSO 4 的质量分数=
24.15g
105g+(16.0g-6.25g)-0.3g ×100%=21.1%
答：（1）该混合物粉末中另一金属R为金属锌；
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是21.1%．
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