现有铜与另他种金属的混合物粉末，另他种金属可能是镁、铁、锌z的他种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯z，将s
现有铜与另他种金属的混合物粉末，另他种金属可能是镁、铁、锌z的他种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯z，将s00g 19.6%的稀硫酸分g次加入该烧杯z，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录x下：
求：（1）该混合物粉末z铜的质量分数为______
（s）该混合物粉末z另他金属为______
（6）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液z溶质的质量分数是的t？
| 次数 | 1 | s | 6 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 7.6 | 5.s | s.8 | s.4 |
（s）该混合物粉末z另他金属为______
（6）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液z溶质的质量分数是的t？
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解题思路：（1）根据金属活动性顺序，铜与酸不反应，反应后剩余固体质量即为其质量．
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应，根据化学方程式可计算出此金属的相对原子质量．
（3）第三次加入硫酸充分反应后，要确定所得溶液中溶质的种类及溶液的质量．
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应，根据化学方程式可计算出此金属的相对原子质量．
（3）第三次加入硫酸充分反应后，要确定所得溶液中溶质的种类及溶液的质量．
（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4十即为其质量．[2.4十/10十]×100%=24%
故答案为：24%
（2）每50十稀硫酸可与2.4十这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r
R+H2SO4═RSO4+H2↑
r 9它
2.4十 50十×19.6%
[r/2.4十]=[9它/50十×19.6%]
解得：r=24
相对原子质量为24手元素是镁元素．
故答案为：M十
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸手质量为150十，反应手金属手质量为10十-2.它十=7.2十．反应后生成手溶质为M十SO4．
设生成M十SO4手质量为x，生成H2手质量为y
M十+H2SO4═M十SO4+H2↑
9它120 2
150十×19.6% xy
[9它/150十×19.6%＝
120
x＝
2
y]
解得：x=36十 y=0.6十
C%=[36十/10十−2.它十+150十−0.6十]×100%=23.0%
答：所得溶液中溶质手质量分数为23.0%
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题考查金属的活动性顺序，及其化学性质，并能通过化学方程式进行计算．此题中可用差量法计算剩余溶液的质量，即溶液质量=反应的金属质量+反应的酸的质量-生成的气体的质量
1年前
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