次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 35.O | 35.0 | 35.O | 35.O |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
黄山脚下 春芽
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铜的质量 |
混合物粉末质量8.0g |
(1)混合物中Cu的质量分数=[4.2g/8g×100%=52.5%
(2)设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为
35g
1.2g×0.2g=
35g
6]
反应的总稀硫酸质量是35g×3+[35g/6]=[665g/6]
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 98
8g-4.2g[665g/6]×14%
X:98=3.8g:[665g/6]×14%
X=24
所以该金属是镁.
(3)设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为z
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑
98 120 2
105g×14% y z
98:120═105g×14%:y y=18g
98:2═105g×14%:z z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈16.6%
答:该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;金属的化学性质.
考点点评: 根据质量守恒定律,第三次加入稀硫酸充分反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+三次所加稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量;利用根据守恒定律化复杂的溶液计算为简便明了.
1年前