现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．

（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量分数为[4.2g/8.0g]×100%=52.5%．
（2）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M．
以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g×14%=4.9g．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x98
1.2g4.9g
[X/98]═[1.2g/4.9g]
∴x=24，
根据相对原子质量表，则该金属为Mg．
（3）设MgSO₄的质量为Y，H₂的质量为Z．
第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g×3=105g，则纯硫酸的质量是105g×14%═14.7g．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98 120 2
14.7g Y Z
[98/14.7g]=[120/Y]=[2/Z]∴Y=18g∴Z=0.3g
∴溶液的质量是105g+8g-4.4g-0.3g=108.3g．
∴溶质MgS0₄的质量分数=[18g/108.3g]×100%=16.6%．
答：该混合物粉末铜的质量分数52.5%；该混合物粉末中另一种金属为镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 学会判断反应完成的时间，注意（3）中溶液质量的计算方法．