化学的一计算,球体积比为将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中,充分反映后,剩余气体的体积为原混合气体的1/8,则原混合

两个方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO
（一）、剩余气体为氧气时
适用 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
被消耗的（1-1/8）体积的气体中有4/（1+4）的NO2,即NO2占原混合气体的7/10.
故NO2：O2=7/3
（二）、剩余气体为NO时
适用 4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO
首先剩余的NO是由3倍其体积的NO2生产的,故只有（1-3*1/8）体积的是由于O2而消耗的；
因此O2占原混合气体的（1-3*1/8）*1/（1+4）,即1/8.
故NO2：O2=7/1

剩余氧气的话是1:1，剩余NO的话是7:1，两个方程式解决这个问题：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO剩余氧气是不对了吧哦，算错了，当成NO了，剩余氧气的话应该是7:3大师。。求详细过程，本人化学不好啊。。。。将试管分成8份，若剩余氧气一份，则说明7份与水反应，其中NO2与O2应该为4:1的关系，所以NO2的体积为7*4/5=5.6，O2就是8-5.6=2.4...