Fe,Mg,Al三种金属混合物与足量的稀硫酸充分作用后,得到标况下的氢气2.24L,则……

Fe,Mg,Al三种金属混合物与足量的稀硫酸充分作用后,得到标况下的氢气2.24L,则……
Fe,Mg,Al三种金属混合物与足量的稀硫酸充分作用后,得到标况下的氢气2.24L,则这三种金属的总物质的量不可能是()
A 0.095mol B 0.085mol C 0.075mol D 0.05mol
希望有详尽过程...
答案不对不予加分喔^0^

寒冰翦翦 1年前已收到2个回答举报

清莹茶春芽

共回答了18个问题采纳率：66.7% 举报

选D
应为在这3种物质中
同等质量的Fe放出的H2最少
Al放出的H2最多
假设全部是Fe,那么应该是0.1mol
全部是Al是需要用0.067mol
混合物就应该介于二者之间
那么0.05mol怎么也不够2.24L的H2
所以选D

1年前

hwgviolet 幼苗

共回答了2个问题举报

答案是D。
2.24L氢气是0.1mol,而Fe+H2SO4=H2+FeSO4,Fe与H2物质的量比是1：1，Mg+H2SO4=H2+MgSO4Mg与H2物质的量之比也是1：1，Al与H2物质的量之比是2：3.也就是说1Mol的Al与硫酸反应产生不止1Mol氢气。现假设混合物都是Al,0.05Mol Al产生氢气为0.05*（3/2）=0.075mol<0.1mol，都是铝尚且不可能，如果...

1年前

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