将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反

解题思路：（1）根据氧化铁与硫酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量计算反应消耗20%的稀硫酸的质量；
（2）由硫铁矿中主要成分的质量分数与硫铁矿质量乘积可计算16.0g硫铁矿中含主要成分的质量，根据主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物，其质量与所含铁元素质量差为其中硫元素质量，其中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量；
（3）根据组成元素质量比及元素相对原子质量，确定化合物中原子个数，写出化学式．

（1）设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160294
8.0g x×20%
[160/8.0g＝
294
x×20%]
x=73.5g
答：溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g；
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×（1-25%）=12g；在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×[56×2/160]×100%=5.6g，所以硫元素的质量=12g-5.6g=6.4g
（3）含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=[5.6g/56]：[6.4g/32]=1：2，则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS₂；
或者设该化合物的化学式为Fe_xS_y．则56x：32y=5.6：6.4，得x：y=1：2，即化合物的化学式为FeS₂
故答案为：（2）12；6.4；（3）FeS₂

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据组成元素的质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，可得知，化合物中原子个数比则为元素质量比与相对原子质量比的比．

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
这是氧化铁和稀硫酸的化学反应方程式，存在如方程式中的数量关系

(1)设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为m
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
8.0g 20%m
160/294=8.0/20%m m=73.5g
(2) 12 6.4
16.0g硫铁矿含杂质25%，则主要成分的质量=16.0g...

解设：稀硫酸的质量为X
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
8g 20%x
160:294=8g:20%x
X=73.5g
(2) 16*(1-25%)=12g S的质量=12-8*112/160=6.4g
(3)FeS2F...