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焱冰琳雪00 花朵
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(1)n(Cu)=[3.2g/64g/mol]=0.05mol,与硝酸反应生成Cu2+,加水稀释至100mL,溶液中c(Cu2+)=[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L,
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-),由于氢氧根离子浓度较小,可忽略不计,
则c(H+)=2moL/L-2×0.5mol/L=1mol/L,
故答案为:1;
(2)设n(NO2)=amol,n(NO)=bmol,
根据电子守恒,有a+3b=0.05×2,
根据N元素守恒,有a+b=0.04B-0.2,
解之得;a=(0.06B-0.35)mol,b=(0.15-0.02B)mol,
答:生成的气体中NO2和NO的物质的量分别为(0.06B-0.35)、(0.15-0.02B)mol.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查化学混合物的计算,题目难度不大,解答本题的思路是根据电子守恒和质量守恒计算,注意守恒方法在计算中的运用.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗