已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/
已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的是（ ）
A．△H=-488.3kJ/mol
B．△H3=-244.15kJ/mol
C．△H3=-977.6kJ/mol
D．△H3=+488.3kJ/mol
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的是（ ）
A．△H=-488.3kJ/mol
B．△H3=-244.15kJ/mol
C．△H3=-977.6kJ/mol
D．△H3=+488.3kJ/mol
赞 zy_3529 幼苗
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解题思路：根据盖斯定律将（2）×2+（3）×2-（1）可以得到目标反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），从而计算出目标反应的焓变．
已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
据盖斯定律将（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（-393.5kJ•mol-1）×2+（-285.8kJ•mol-1）×2-（-870.3kJ•mol-1）=-488.3kJ/mol，
故选A．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度不大，明确盖斯定律的含有及在热化学方程式中的应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
1年前
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