已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
A．-488.3 kJ/mol
B．-244.15 kJ/mol
C．488.3 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
A．-488.3 kJ/mol
B．-244.15 kJ/mol
C．488.3 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol
赞 canglong7 幼苗
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解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
依据盖斯定律（2）×2-（1）+（3）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol，
故选：A．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
1年前
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