稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
lzh676780516 幼苗
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镁能与硫酸反应,而铜与硫酸不反应,所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少,减少的部分为反应的镁的质量.由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸,合金减少0.5g,而在第五次时只减少了0.4g,所以在第五次时镁完全反应,剩余的0.6g为铜的质量.所以3g合金中镁的质量为2.4g.根据表格信息可以看出每消耗10克稀硫酸,就有0.5克金属镁参加反应,进而可以根据镁的质量求出稀硫酸中所含溶质的质量.
故答案为:(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(2)铜、五、2.5;
(3)由表格数据分析可知,0.6g为铜的质量,所以3g合金中镁的质量为2.4g;
合金样品中镁的质量分数为:[2.4g/3g]×100%=80%.
(4)设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
[24/0.5g=
98
x]
x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数=
2.04g
10g×100%=20.4%.
点评:
本题考点: 金属的化学性质;实验数据处理或者误差分析的探究;金属活动性顺序及其应用.
考点点评: 表格题关键是能够通过图中所给的数据,分析出完全反应的点,同时由表格中的数据得到想要的信息,学会分析表格是关键.
1年前
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样
1年前1个回答
你能帮帮他们吗