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时间 | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
硫酸溶液增加的质量/g | 0 | 0.7 | 1.0 | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
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(1)根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点,然后把各点利用平滑曲线图连接;绘制曲线时要做到:曲线平滑、趋势正确、给出平台;
(2)根据测定数据表中的时间与质量数据可以知道硫酸当增重到1.7g时质量不再增加,所以生成氨气的质量是1.7g;
放出1.7g氨气消耗氯化铵的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则:
NH4Cl+NaOH
△
.
NaCl+H2O+NH3↑
53.5 58.5 17
x y1.7g
[53.5/x=
17
1.7g]; [58.5/y=
17
1.7g]
解得:x=5.35g,y=5.85g,
样品中氯化铵的质量分数=[5.35g/6g]×100%≈89.2%;
(3)所以反应后氯化钠溶液的质量=18g+6g+7.6g-1.7g-(6g-5.35g)=29.25g;则氯化钠溶液的质量分数为[5.85g/29.25g]×100%=20%.
故答案为:
(1)
;
(2)样品中氯化铵的质量分数为89.2%;
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题关键是计算出反应后的溶液的质量,根据质量守恒定律,反应后所得硝酸钠溶液的质量=样品质量+溶解所加水的质量+氢氧化钠浓溶液的质量-反应放出氨气的质量-样品中的杂质的质量.
1年前
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样
1年前1个回答
你能帮帮他们吗