乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的

解题思路：假设乙烯、乙炔的体积分别为xL、yL，则混合气体消耗氧气为2.7（x+y）L，根据方程式表示出各自消耗氧气的体积，据此列方程计算x、y的比例关系，再结合加成反应方程式表示各自消耗氢气的体积，据此计算解答．

假设乙烯、乙炔的体积分别为xL、yL，则混合气体消耗氧气为2.7（x+y）L，
C₂H₄+3O₂

点燃
.
2CO₂+2H₂O
xL 3xL
C₂H₂+2.5O₂

点燃
.
2CO₂+H₂O
yL 2.5yL
则3xL+2.5yL=2.7（x+y）L
整理得y=1.5x
C₂H₄+H₂
一定条件
C₂H₆
xL xL
C₂H₂+2H₂
一定条件
C₂H₆
yL 2yL
消耗氢气为（x+2y）L，则为原混合气体的
(x+2y)L
xL+yL=[xL+3xL/xL+1.5xL]=1.6倍，
故C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、烃的燃烧及不饱和烃加成反应计算，难度不大，注意利用方程式解答．