已知：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+C

解题思路：利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算MnO₂的质量、参加反应的HCl的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．

氯气的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，
设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则
MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
14 1
xy 0.2mol
[1/1＝
x
0.2mol]、[4/1＝
y
0.2mol]，
解得x=0.2mol，y=0.8mol，
（1）反应耗用MnO₂的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，
答：反应耗用MnO₂的质量为17.4g；
（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol×[1/2]=0.4mol，
答：被氧化的HCl物质的量为0.4mol；
（3）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，
原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=[0.9mol/0.1L]=9mol/L，
答：原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，难度不大，明确氯气的物质的量代入化学反应方程式来计算是解答的关键．

物质的量守恒，很容易就算出来了，
不好意思，好久没算过了，好像忘了，想当年～～，我看看就知道了，现在不行哦了，自己结决吧～～

（1）生成4.48L Cl2，也就是生成4.48L/22.4(L/mol)=0.2mol Cl2
被氧化的HCl的物质的量也就是0.4mol
（2）剩余的盐酸=1mol/L×0.1L=0.1mol
通过 MnO2+4Hcl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O 可以看出反应掉的Hcl和Cl2
的mol比是4：1，也就是反应掉了0.8mol盐酸，加上剩余的盐酸...

产生的cl2的体积未4.48升，0.2mol.所以消耗的hcl的物质的量0.8mol，由于假设反应前后溶液体积不变，及溶液中还剩下的hcl的物质的量为o.1mol，而被氧化的hcl的物质的量为产生cl2的物质的量的两倍，所以被氧化的hcl的物质的量为0。4mol 总的hcl
的物质的量为0.9mol。原盐酸的物质的量浓度为9mol/l....

标况下每mol气体分子的体积是22.4L，知道这个相信你就能很好作答了。

这个题目的分析如下：
HCl在本题中有两个方面的作用，1.充当还原剂，被氧化成Cl2。2.酸性，和Mn元素结合，生成MnCl2，不被氧化。
由4.48LCl2的生成可以得到被氧化的HCl的Cl元素的物质的量和Cl2中Cl元素的物质的量是相等的（守恒）。即为2*4.48/22.4=0.4mol。
要求原来的浓度，把消耗掉的盐酸+剩余的盐酸除以体积即可。消耗的盐酸包括被氧化的也...