已知：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H
已知：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量；
（2）被氧化的HCl物质的量；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
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（1）反应耗用MnO2的质量；
（2）被氧化的HCl物质的量；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
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解题思路：根据化学方程式和各物质的量的关系可求出耗用MnO2的质量和参加反应的氯化氢的物质的量
4.48L氯气的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]═0.2mol
设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8741
x y0.2mol
[87/x＝
4
y＝
1
0.2mol]
x=17.4g y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物质的量为[0.8mol/2]=0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为[0.8mol+1mol/L×0.1L/0.1L]=9 mol/L
答：（1）反应耗用MnO2的质量为17.4g
（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol
（3）原浓盐酸的物质的量浓度9 mol/L
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小
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