在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃

A．加入HNO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；
B．在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺离子，应先加入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5，以除去Fe³⁺，且没有引入新的杂质，故B正确；
C．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH会引入新的杂质，故C错误．
D．向溶液中通入H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，过氧化氢被还原为水，不引入新的杂质，再加入CuO粉末调节至pH4-5，使三价铁离子沉淀除去，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯和除杂问题，题目难度不大，注意除杂时不要引入新的杂质．