在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80

CuCl₂中的杂质主要是Fe²⁺，
A．加入纯铜与少量三价铁反应生成了亚铁离子，还有亚铁离子未除尽，故A错误；
B．加入（NH₄）₂S与Fe³⁺反应生成了亚铁，同时生成了CuS沉淀，故B错误；
C．加水很多才可以使Fe³⁺水解完全，CuCl₂浓度非常小，需要再浓缩，对工业生产不利，成本提高，故C错误；
D．在溶液中通入Cl₂将亚铁离子氧化成Fe³⁺，利用在pH为4～5的环境中，Fe²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀原理，可完全除去杂质，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 除杂题，要注意几个问题①不引入新的杂质②被提纯物质与加入试剂不反应③生成物易分离调节PH法来除去易水解的Fe3+是比较常用的除杂方法．