在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到8

在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是(  )
A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
D.在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5
暝魇 1年前 已收到1个回答 举报

yeszp 幼苗

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解题思路:根据题意,在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+离子,应先加入适当的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入适当化学试剂调节溶液PH,以除去Fe3+,注意不能引入新的杂质.

A.Cu不如Fe活泼,加入Cu不能将Fe2+还原,故A错误;
B.向溶液中通入H2S,生成CuS和FeS沉淀,影响被提纯的物质的量,故B错误;
C.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+离子,应先加入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5,以除去Fe3+,且没有引入新的杂质,故C正确;
D.在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH会引入新的杂质,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质的分离、提纯和除杂.

考点点评: 本题考查物质的分离、提纯和除杂问题,题目难度不大,注意除杂时不要引入新的杂质.

1年前

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